كيف أحسب pH المحلول؟
الأحماض والقواعد
الإجابة
الرقم الهيدروجيني pH = −log[H⁺]، وpOH = −log[OH⁻]، وعند 25°م يكون pH + pOH = 14. المحلول حمضي إذا كان pH أقل من 7، ومتعادل إذا كان 7، وقاعدي إذا كان أكبر من 7.
شرح الحل
مثال 1: حمض قوي
محلول HCl تركيزه 0.001 مول/لتر. الحمض قوي يتأين كلياً فيكون [H⁺] = 10⁻³، إذن pH = −log(10⁻³) = 3 (حمضي).
مثال 2: قاعدة قوية
محلول NaOH تركيزه 0.01 مول/لتر: [OH⁻] = 10⁻² فتكون pOH = 2، وpH = 14 − 2 = 12 (قاعدي).
كيف أستخدم السلم؟
- pH من 0 إلى أقل من 7: حمضي (كلما قل الرقم زادت الحمضية).
- pH = 7: متعادل كالماء النقي عند 25°م.
- pH أكبر من 7 حتى 14: قاعدي.
ملاحظة مهمة
كل وحدة واحدة في pH تعني تغيراً بمقدار عشرة أضعاف في تركيز أيون الهيدروجين؛ فمحلول pH = 3 أشد حمضية بعشر مرات من محلول pH = 4.
أخطاء شائعة
- نسيان الإشارة السالبة في القانون.
- الخلط بين pH وpOH في القواعد.
- تطبيق القانون مباشرة على الأحماض الضعيفة دون حساب التأين.
يمكنك مراجعة المزيد من أسئلة الكيمياء ثالث ثانوي الفصل الدراسي الأول، أو تصفح جميع الأسئلة والأجوبة.