ما الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية؟

شرح الحل

المقارنة

• بين أي ذرات؟ الأيونية بين فلز ولافلز، والتساهمية بين لافلزات.
• آلية التكوين: انتقال إلكترونات في الأيونية ومشاركة بها في التساهمية.
• الحالة الفيزيائية: المركبات الأيونية صلبة بلورية، أما التساهمية فقد تكون غازات أو سوائل أو مواد صلبة.
• درجة الانصهار: مرتفعة في الأيونية ومنخفضة نسبياً في التساهمية.
• التوصيل الكهربائي: الأيونية توصل الكهرباء مصهورة أو مذابة، أما التساهمية فلا توصلها غالباً.

مثال: كلوريد الصوديوم NaCl

تفقد ذرة الصوديوم إلكترونها الخارجي فتصبح Na⁺، وتكسبه ذرة الكلور فتصبح Cl⁻، ويتجاذب الأيونان.

مثال: الماء H₂O

تشارك ذرة الأكسجين كل ذرة هيدروجين بزوج من الإلكترونات، فتتكون رابطتان تساهميتان قطبيتان.

نصيحة

إذا كان الفرق في السالبية الكهربية كبيراً (أكبر من نحو 1.7) فالرابطة أيونية غالباً، وإذا كان صغيراً فهي تساهمية.

يمكنك مراجعة المزيد من أسئلة الكيمياء ثاني ثانوي الفصل الدراسي الأول، أو تصفح جميع الأسئلة والأجوبة.