كيف أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر؟
التركيب الذري
الإجابة
نوزّع إلكترونات الذرة المتعادلة على مستويات الطاقة الفرعية بحسب ترتيب الطاقة: 1s ثم 2s ثم 2p ثم 3s ثم 3p ثم 4s ثم 3d ثم 4p، علماً أن سعة s إلكترونان وp ستة وd عشرة. مثال الصوديوم (العدد الذري 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
شرح الحل
خطوات كتابة التوزيع
- حدّد عدد الإلكترونات = العدد الذري للذرة المتعادلة.
- املأ المستويات بالترتيب من الأقل طاقة إلى الأعلى (مبدأ أوفباو).
- لا تتجاوز سعة كل مستوى فرعي: s = 2 ، p = 6 ، d = 10.
- تحقق أن مجموع الأسس يساوي العدد الذري.
أمثلة محلولة
- الأكسجين (8): 1s² 2s² 2p⁴
- الصوديوم (11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- الكلور (17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- الكالسيوم (20): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
إلكترونات التكافؤ
هي إلكترونات المستوى الرئيسي الأخير: للصوديوم إلكترون تكافؤ واحد (3s¹)، وللكلور سبعة (3s² 3p⁵)، وهي التي تحدد نشاط العنصر الكيميائي وتكوين الروابط.
أخطاء شائعة
- وضع إلكترونات في 3d قبل ملء 4s في العناصر الأولى من السلسلة الانتقالية.
- تجاوز سعة المستوى الفرعي.
- نسيان أن للأيون عدد إلكترونات مختلفاً عن العدد الذري (فالصوديوم Na⁺ يفقد إلكتروناً).
يمكنك مراجعة المزيد من أسئلة الكيمياء أول ثانوي الفصل الدراسي الأول، أو تصفح جميع الأسئلة والأجوبة.