كيف أتوقع خصائص العنصر من موقعه في الجدول الدوري؟

شرح الحل

المجموعات والدورات

• الدورة (صف أفقي): رقمها يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة.
• المجموعة (عمود رأسي): عناصرها متشابهة الخواص لتساوي إلكترونات التكافؤ.

مجموعات مهمة

• المجموعة 1 (الفلزات القلوية): شديدة النشاط، تفقد إلكتروناً واحداً (Li, Na, K).
• المجموعة 17 (الهالوجينات): لافلزات نشيطة تكسب إلكتروناً (F, Cl, Br).
• المجموعة 18 (الغازات النبيلة): مستقرة وقليلة التفاعل لاكتمال مستوى التكافؤ.

اتجاهات الخواص

• نصف القطر: يزداد إلى أسفل المجموعة (مستويات أكثر) ويقل عبر الدورة (شحنة نواة أكبر تشدّ الإلكترونات).
• طاقة التأين: تقل إلى أسفل المجموعة وتزداد عبر الدورة.
• السالبية الكهربية: تزداد عبر الدورة وتقل إلى أسفل المجموعة، وأعلاها للفلور.

مثال تطبيقي

أيهما أكبر نصف قطراً: Na أم Cl؟ كلاهما في الدورة الثالثة، والصوديوم إلى اليسار، فنصف قطره أكبر من الكلور.

يمكنك مراجعة المزيد من أسئلة الكيمياء أول ثانوي الفصل الدراسي الأول، أو تصفح جميع الأسئلة والأجوبة.